113. Задачка по химии №011 365
Для концентрационного элемента, состоящего из металла Сu в растворах электролита CuCl2 c концентрациями ,2 и , 5 моль/1 г, рассчитайте ЭДС при 298 К. активность вычислите по среднему коэффициенту активности взятому из справочника или (для разбавленных растворов) по ионной силе. Для элемента, составленного из водородного электрода в растворе электролита HCl с концентрацией 3 моль/1 г и каломельного полуэлемента с концентрацией KCl ,5 моль/1 г, вычислите ЭДС и рН раствора, содержащего электролит HCl. Диффузную ЭДС не учитывайте. При 298 К стандартный потенциал каломельного электрода (2. (Cl)=1) равен ,2812 CuCl2, а ионные произведение воды 1, 88*1 -14. Константы диссоциации слабых электролитов найдите в справочнике.
Если у вас не открывается файл - установите архиватор RAR, Внутри архива вы найдете решение в формате Word
Отзывов от покупателей не поступало.