113. Задачка по химии №011 365
Для концентрационного элемента, составленного из металла А в растворах электролита В с концентрациями m1 и m2 моль/1 г, рассчитайте ЭДС при 298 К. Активность вычислите по среднему коэффициенту активности, взятому из справочника [М.], или (для разбавленных растворов) по ионной силе. Для элемента, составленного из водородного электрода в растворе электролита С с концентрацией m3 моль/1 г и каломельного полуэлемента с концентрацией m4 моль/1 г, вычислите ЭДС и рН раствора, содержащего электролит С. Диффузионную ЭДС не учитывайте. При 298 К стандартный потенциал каломельного электрода (aCl- = 1) равен ,2812 В, а ионное произведение воды 1, 8 *1 -14. Константы диссоциации слабых электролитов найдите в справочнике [М.].
Вариант Вещество m1m2Сm3m4PH2, атм
AB
17 AgAgNO3 ,11CH3COOH ,14 ,1
Если у вас не открывается файл - установите архиватор RAR, Внутри архива вы найдете решение в формате Word
Отзывов от покупателей не поступало.